本篇文章给大家谈谈氯化氢和一氧化碳的反应，以及氯化氢和一氧化碳的反应方程式对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
各位化学高手快来
快盈vII1、原来一共有12克硫酸钠（0.1摩尔）和135克水（5摩尔），硫酸钠中钠离子和硫酸根离子之比是2：1，所以Na+、SO4-、H2O三种粒子个数比为（2：1：75）NO有7+8=15个电子，O2-有8*2+1=17个电子，所以两者不是等电子体；一氧化碳和氮气分子都有14个电子，2个原子，属于等电子体。
2、B。A中强酸性CO32-不共存，强碱性NH4+不共存。C中强酸性有NO3- 不放H2。D中后二本身不共存。A。 B HSO3-与OH-反应。C Fe3+和Cu2+与SO32-双水解。D H+和NO3-一起把I-氧化。B。 AD都是弱酸弱碱。C 2H+ +S2O32-=S+SO2+H2O，以及H+与AlO2- C。 AD与H+反应。
快盈vII3、这个问题你一要看组成，二要看用量。Ca(HCO3)中有2个HCO3－，若NaOH少量，则HCO3－没反应完全，只有一部分HCO3－转化为CO32－；若NaOH过量，则HCO3－反应完全，全部转化为CO32－。仔细观察化学方程式与离子方程式就会发现其秘密。
除了CO2还有什么气体可以跟Na2O2反应?
1、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3(CO2过量）总反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3(CO2过量）Na2O2是碱性过氧化物，在水中不稳定，CO2是酸性气体，一般将它们视为可直接反应，即总反应。但空气中有少量水，且Na2O2有吸水性，所以分步反应（即视为有水参与）也是合理。
2、该反应的过程看作Na2O2+H2O== 2NaOH+H2O2，这也是一个化学平衡，由于H2O2不稳定分解成H2O和O2，使得生成物的量减少，使该平衡不断往右移动，结果看到有大量的气泡产生，在实验中，我们假如往实验后的溶液中加MnO2就会有更多的气体产生或者加入酚酞，溶液先变红色后又褪色，这说明了H2O2存在。
3、Na2O2+2HOH=2NaOH+H2O2 2H2O2=2H2O+O2↑ 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 总反应：2 Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 可看成是水（微量）引发了二氧化碳与过氧化钠的反应（中学不做要求），有二氧化碳时氢氧化钠会转化成二氧化碳。所以我们可以认为：二氧化碳先于水跟过氧化钠反应。
如何除去一氧化碳中混有的氯化氢气体
1、可利用水将它们分开，一氧化碳不溶于水，而氯化氢易溶于水。
快盈vII2、首先，可以通过水的溶解性质来分离一氧化碳和氯化氢。一氧化碳气体不溶于水，而氯化氢气体则容易溶解于水。 其次，将混合气体通入水中，氯化氢会迅速与水反应形成盐酸，从而被去除。 此外，可以通过吸收塔，使用水或碱性溶液作为吸收剂，进一步净化气体中的氯化氢。
3、如果要制得纯净的一氧化碳，则可以先通入水，再通过浓硫酸。方法很多！只要用能与氯化氢反应而不一氧化碳反应的物质都可以！如需干燥，用浓硫酸碱石灰都可以。
一氧化碳和氯化氢熔沸点怎么比较?
相对而言，氯化氢分子的表现则有所不同。它的熔点要相对较高，为-112°C，这一数值暗示了氢键在分子间的作用力，使得HCl在低温下仍能保持稳定的固态。然而，当温度升高，氯化氢的挥发性开始展现，其沸点为-81°C，显示出比一氧化碳更快的气体转换速度。
快盈vII对于分子大小和相对分子质量相近的共价化合物，分子极性越大，分子间作用力越强，沸点越高。例如：一氧化碳的沸点高于氮气。 分子间存在氢键时，沸点高于仅由范德瓦尔斯力构成的物质。例如：乙醇的沸点高于氯乙烷；氟化氢的沸点高于氯化氢。
如氧族元素氢化物的熔沸点是：H2OH2TeH2SeH2S；卤素：HFHIHBrHCl。 同周期比较的话，是从左至右熔沸点依次升高，因为气态氢化物的热稳定性是这样递变的。
快盈vII有氢键的比较高，如水，无氢键的看相对分子质量，组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，如氯化氢小于溴化氢小于碘化氢。相对分子质量相同的，看极性极性越强，分子间作用力越大，如一氧化碳大于氮气。
快盈vII从晶体类型看熔、沸点规律 原子晶体的熔、沸点高于离子晶体，又高于分子晶体。金属单质和合金属于金属晶体，其中熔、沸点高的比例数很大（但也有低的）。在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高。判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较。
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