本篇文章给大家谈谈碘化钾和氯化氢和K2CrO4，以及碘化钾和kclo3对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
一道分析化学的题,求详细解题过程
1、这个是氧化还原滴定的题目，用到了2个方程式：2K2CrO4 + 6KI + 8H2SO4 = 3I2↓ + Cr2(SO4)3 + 5K2SO4 + 8H2O I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6 铬酸钾分成两部分，一部分和样品中的碘化钾反应，另一部分和后加入的碘化钾反应。
2、滴定度在此的含义为每mL重铬酸钾相当于多少克的亚铁离子。
快盈vII3、若cKa1 和cKa2 都大于10-8，但Ka1/Ka2 10∧4 ，则只能滴定到第二终点。上题中磷酸的cKa1 ≥ 10∧-8，且Ka1/Ka2 ≥ 10∧4，可以进行第一步滴定，有一个突跃，同时可以进行第二步滴定，有两个突跃，cKa3＜10∧-8，所以不能进行第三步滴定，因此只有两个突跃。
4、首先求出这组数据的平均数：（424+427+423+426）/4=425 平均偏差是指单项测定值与平均值的偏差（取绝对值）之和，除以测定次数。
快盈vII5、只能认为只含有MgO和ZnCl2。这个比较容易进行 首先加入盐酸溶解氧化镁，然后用NaOH调pH到0左右，以EBT作指示剂，用EDTA滴定，测定Zn2+的物质的量。另一份试液，加入氨-氯化铵缓冲溶液调pH=0，此时生成Zn(OH)2沉淀，加入EBT指示剂，用EDTA滴定至计量点，测定Mg2+的量。
6、化学计量点电位可以根据化学计量点时溶液中各相关组分的浓度关系，由能斯特方程求得(见武汉大学《分析化学》（第二版）347-347页）。
求一个关于几种元素的试验,难度相当大学实验难度,谢谢!!
快盈vII残余Ba2+、Ca2+离子的除去 向的清液内加0.5moldm3 (NH4)2C2O4和1moldm3 (NH4)2SO4各1滴，加热几分钟，如果溶液浑浊，离心分离，弃去沉淀，把清液移到坩埚中。
自旋量子数是为了凑方程添加的，物理意义略过（每个轨道可以容纳绝对值为1/2的2个电子，关键是数量）。
不管我们是科学家在做实验，不管我们是学生在选择人生的经历和过程，不管我们是一个企业家在选择企业投资的方向，我们好像都必须要从中择一，当然如果遇到顺境，我们第一次都猜对，我们就得到了成功的果实，我开了第一个杯子知道里头有东西了，可是在这个过程当中，我失去了什么，我失去了看看其他杯子里的东西的机会。
Cl2中氯元素化合价降低，是氧化剂。反应中，3个Cl2化合价都降低了 NH3中氮元素化合价升高，是还原剂。
绝对的没有，但相对来说，其实某一种技术或者技法，当你的水平达到一个相当的程度，就不是一般人能够轻易超越的了。
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