本篇文章给大家谈谈向二氧化锰与氯化氢气体，以及二氧化锰和氯化氢制氯气对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制氯气的方程式中氯气后面还要加向上的箭...
前面的HCl不是以气体参加反应的，而是以溶液存在，参加反应的是H+与Cl-。所以生成的氯气要加气体符号。浓盐酸易挥发，生成的氯气中确实会含有HCl杂质，这是需要除杂的，除杂方法是通过饱和食盐水，除去氯化氢气体；然后再通过浓硫酸或者无水氯化钙等，进行干燥。
此题很简单。（1）通过价态分析可以看出，4HCl中的氯离子有2个变成Cl2被氧化，剩下2个在MnCl2中未被氧化，故在此反应中被氧化的Cl-（2个）与未被氧化的Cl-（2个）的离子数之比为1：1。
快盈vIIg 盐酸足量，MnO 全部反应，可依据方程式MnO +4HCl MnCl +2H O+Cl ↑计算。设生成Cl 的质量为 x 。
二氧化锰和浓盐酸混合加热制取氯气： MnO2+4HCI（浓）===MnCl2+Cl2↑+2H2O 氯气通入氢氧化钙中： 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 第二个反应生成物中，Ca(ClO)2，有强的氧化性，有漂白的作用。。而CaCl2，没有。
二氧化锰和氯化氢反应为什么会倒吸
倒吸与制备该气体的反应关系不大向二氧化锰与氯化氢气体，主要是生成的气体通入它易溶的液体中向二氧化锰与氯化氢气体，容易引起倒吸。如该反应生成氯气向二氧化锰与氯化氢气体，用浓的氢氧化钠溶液吸收氯气，可能会倒吸。因为氯气在浓氢氧化钠溶液中溶解度大，溶液表面上方的气体溶解，引起压强减小，从而倒吸。
快盈vII会倒吸，所以一般会做一些处理，如用漏斗与液面少量接触，或用球形干燥管防止倒吸。如甲乙两图。
在吸收易溶于水的气体如氨气、氯化氢和二氧化硫时，向二氧化锰与氯化氢气体快盈vII我们常常使用倒置的漏斗或球形干燥管，这背后的原理在于选择合适的溶剂。例如，吸收氨气时，不能直接用苯，因为苯密度小于水且氨气会倒吸回水层。理想的替代品是CCl4，其密度大于水且氨气不溶于非极性溶剂。
浓盐酸与二氧化锰反应的化学方程式
快盈vII1、二氧化锰和浓盐酸反应化学方程式：4HCl + MnO2 == Cl2 ↑ + MnCl2 + 2H2O ，反应条件加热。
2、展开全部 MnO2+4HCl(浓)==加热==MnCl2+Cl2↑+2H2O 本回答被提问者采纳 5 1 已赞过 已踩过 你对这个回答的评价是？ 评论 分享 微信扫一扫 网络繁忙请稍后重试 新浪微博 QQ空间 举报 收起 0595160 2016-01-19 0595160 采纳数：8881 获赞数：22910 福建省化学会理事； 长期从事高中化学竞赛辅导工作。
3、化学方程式：MnO2 + 4HCl（浓）=加热= MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O离子方程式：MnO2 + 4H+ + 2Cl- =加热= Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O二氧化锰是两性氧化物，它是一种常温下非常稳定的黑色粉末共固体。二氧化锰和浓盐酸反应，形成氯化锰、氯气和水。
4、浓盐酸与二氧化锰反应的化学方程式为4HCl（浓）+MnO2 =加热=MnCl2+Cl2↑+2H2O，（这两个反应用的盐酸比较稀的话，反应将不再进行，没有盐酸可用一种非还原性酸和氯化钠的混合物代替，也可产生氯气。
制取HCl气体的方法有哪些?
实验室制取氯化氢有三种方法：二氧化氯法、重水水解法、氯化钠与浓硫酸供热法。三种方法具体如下：盐酸主要由氯化氢溶于水来制备。而氯化氢可以通过氯气与二氧化硫在水溶液中作用来制备。反应方程式为：用重水水解氯化物（如三氯化磷、二氯亚砜等）或酰氯，可以得到含有氘的盐酸。
实验室制取：一般是用固体氯化钠和浓硫酸起反应，不加热或稍微加热，分别生成硫酸氢钠和氯化氢。实验室制取氯化氢 NaCl+H2SO4==NaHSO4+HCl↑ 然后在500℃到600℃的条件下，继续起反应而生成氯化氢和硫酸钠。
快盈vII实验室制取HCl气体是通过浓硫酸和饱和食盐水反应。实验步骤：连接好装置并检查装置气密性。用分液漏斗向盛有固体NaCl的烧瓶中加入浓硫酸并加热。将生成的气体用浓硫酸干燥后用向上排空气法收集。尾气用稀碱溶液处理。收集完毕，先折导管，再熄灭酒精灯。
在实验室制取氯化氢的过程中，直接燃烧氢气与氯气的方法较为常见。此方法在点燃条件下进行反应，生成的氯化氢气体可以直接收集。然而，该方法对操作人员的要求较高，需要在通风良好的环境下进行，以避免氯气泄漏对环境和人员造成危害。另一种制取氯化氢的方法是加热固体氯化钠与浓硫酸。
氯化氢工业制取法在化工行业制取氯化氢被称之为氯碱工业：其中发生的反应方程式是：2NaCl+2H2O==通电==2NaOH+H2+Cl2，H2+Cl2=点燃=2HCl。
实验室制取HCl：浓硫酸和饱和食盐水反应。
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