本篇文章给大家谈谈20ml氯化氢和20ml醋酸钠混合，以及氯化钠和醋酸反应方程式对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
10ml0.1mol/lch3cooh溶液与20ml0.1mol/lnaoh溶液混合后,溶液中离子浓度...
1、ml0.1mol/lch3cooh溶液与20ml0.1mol/lnaoh溶液混合后，溶液中存在等物质的量的醋酸钠和氢氧化钠。
2、CH3COOH+ NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2 HSCN+ NaHCO3=NaSCN+H2O+CO2 已知数量关系可知：酸与盐恰好反应。知识（强→弱）：较强的酸制备较弱的酸。图形语言转化为书面语言。HSCN与NaHCO3先反应完全。知识：影响反应速率因素：浓度、压强、温度、催化剂等。
快盈vII3、首先，我们需要计算反应中生成的物质。反应方程式如下：CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O 由于反应物的摩尔比例是1：1，所以摩尔数相等。反应前，HAc的摩尔数为0.1 mol，NaOH的摩尔数为0.1 mol。反应后生成的CH3COONa和水的摩尔数也分别为0.1 mol。
4、首先应当明白混合之后的结果是啥，0.1mol/LNaOH和0.2mol/LCH3COOH等体积混合最终可以得到0.05mol/L的Ch3cooh和0.05mol/L的Ch3cooNa的等浓度混合溶液。
相同物质的量的醋酸20ml逐滴加入氢氧化钠的ph变化
快盈vII氢氧化钠首先被醋酸中和，醋酸钠属于强碱弱酸盐，水解产生的OH明显比氢氧化钠少，PH急剧上升，继续增加，形成醋酸和醋酸钠混合物，该混合物在一定范围内是一种缓冲液，醋酸加入影响醋酸钠水解平衡，形成一定调节作用。
快盈vII等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，发生酸碱中和。因为物质的量相同，所以是一比一反应生成醋酸钠 醋酸钠会发生水解，即CH3COONa + H2O ===CH3COOH +NAOH （可逆反应）所以溶液显碱性。实质就是醋酸钠的水解促进水的电离右移，H离子与醋酸根结合，溶液中剩下的是氢氧根。
快盈vII他们的物质的量相等，能完全反应，只是由于CH3COONa的水解，在溶液中有这几种成分。
醋酸钠与氯化钠和醋酸钠与氯化氢中,醋酸跟离子的浓度哪个大?
当然是醋酸钠与氯化氢中的醋酸跟离子浓度更大。原因如下：醋酸根在水中发生水解，溶液呈碱性，具体为：醋酸跟离子与水生成醋酸和氢氧根，此反应是可逆的。当氯化氢溶入水中后酸碱中和使得生成物氢氧根数量减少，平衡向右移动，增加了醋酸跟离子的浓度。
一定是醋酸钠溶液中醋酸根浓度大。因为醋酸钠在溶液中电离成钠离子和醋酸根，醋酸根只有部分水解成为醋酸分子，大部分以醋酸根存在于溶液中；而醋酸在溶液中只有部分电离为氢离子和醋酸根，大部分仍以醋酸分子存在于溶液中。
快盈vII离子浓度大小比较如下：钠离子醋酸根离子氢氧根离子氢离子。在醋酸钠溶液中，醋酸钠是一种强电解质，它在水中完全电离成钠离子（Na^+）和醋酸根离子（CH3COO^-）。由于醋酸根离子可以发生水解反应，生成氢氧根离子（OH^-）和醋酸分子（CH3COOH）。
由水解方程式可知已经水解的醋酸根离子浓度=生成的醋酸浓度。但是由于醋酸根离子的单水解程度都很小，所以没有水解的醋酸根离子浓度＞已经水解的醋酸根离子浓度，即醋酸钠溶液中醋酸根离子浓度会比醋酸浓度大。
醋酸根离子的浓度大 原因：醋酸的电离大于水解，即醋酸大部分兜电离出了醋酸根离子，而醋酸钠电离出的醋酸根离子只有少部分水解为了醋酸分子，由于是等物质的量，所以，醋酸根离子的浓度要大。
氯化氢和醋酸钠一比二混合后的三大守恒和离子浓度大小比较?
1、能量守恒 随着氢氧化钠和醋酸发生反应，伴随着能量的变化。在反应中，氢氧化钠和醋酸通过吸收或释放能量使反应变得可能。能量守恒定律告诉我们，在氢氧化钠和醋酸反应中，反应前后的能量总量始终保持不变。这意味着反应前的能量与反应后的能量之和必须相等。
2、醋酸钠的三大守恒：电荷守恒：[H+]+[Na+]=[OH-]+[CH_COO-]；物料守恒：[Na+]=[CH_COO-]+[CH_COOH]；质子守恒：[H+]+[CH_COOH]=[OH-]。醋酸钠三大守恒关系式：电荷守恒：氢氧根+醋酸根＝氢离子+钠离子。物料守恒：钠离子的物质量浓度＝醋酸根物质量浓度+氢离子物质量浓度。
3、醋酸钠和氯化钙物料守恒：(Na+）=（Cl-）+（CH3COOH）+（CH3COOH-）+（H+）-（OH-）。守恒的定义：物料守恒是指溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。也就是元素守恒(原子守恒)，变化前后某种元素的原子个数守恒不变。
快盈vII4、醋酸钠的三大守恒 电荷守恒：[H+]+[Na+]=[OH-]+[CHCOO-]物料守恒：[Na+]=[CHCOO-]+[CHCOOH]质子守恒：[H+]+[CHCOOH]=[OH-]注：对同一溶液来说，质子守恒=电荷守恒-物料平衡。
快盈vII5、电荷守恒，质子守恒，物料守恒。物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈中性，醋酸体积＞氢氧化钠溶液体积。
6、物料守恒就是元素守恒，就是元素质量守恒。CHCOOH，CHCOONa 醋酸钠和醋酸一比一等浓度混合，就说1mol醋酸和1mol的醋酸钠固体混合。
高中化学:醋酸钠和氯化氢等浓度等积混合,离子浓度比较
这是弱酸盐与强酸的反应。生成强酸盐和弱酸。其中强酸盐会全部电离，而弱酸只有部份电离。
25°C时,在20ml0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2/L醋酸溶液,曲线如图
1、在A点：醋酸溶液的加入量为10ml20ml氯化氢和20ml醋酸钠混合，计0.002mol20ml氯化氢和20ml醋酸钠混合快盈vII，NaOH溶液也为0.002mol，两者恰好完全反应，生成醋酸钠和水，醋酸钠完全电离成Na+和CH3COO-，CH3COO-有少量水解成OH-，使溶液呈弱碱性，所以c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故A错。
2、溶液显弱碱性时，反应生成20ml氯化氢和20ml醋酸钠混合了大量醋酸根，而弱碱性中OH-较少，所以醋酸根浓度大于氢氧根。
3、所以Na+ + NH4+ = 2SO42- 其中2SO42-=4mmol。从图中可知5mL氢氧化钠消耗体积10mL，即氢氧化钠物质的量1~2mmol，可知铵根离子的物质的量2~3mmol。所以NH4+＞Na+＞H+=OH-。C正确，在c点时，氢氧化钠体积为10mL，恰好反应了一半。
快盈vII20ml氯化氢和20ml醋酸钠混合的介绍就聊到这里吧，感谢你花时间阅读本站内容，更多关于氯化钠和醋酸反应方程式、20ml氯化氢和20ml醋酸钠混合的信息别忘了在本站进行查找喔。