本篇文章给大家谈谈制备cl可以先除水再除氯化氢吗，以及制取氯气除去氯化氢气体对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
氯化锰和浓盐酸制取氯气时先除水还是先除盐酸?
快盈vII1、当然是先除盐酸了！应该是二氧化锰和浓盐酸制取氯气吧……除去氯化氢气体用饱和食盐水，因为氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢溶于水，所以通过食盐水的氯气再除去水蒸气（用浓硫酸），就可以了。
2、在实验室制取氯气的实验中，盐酸作还原剂和酸。实验室制取氯气通常使用二氧化锰浓盐酸，加热条件下可以生成氯化锰、氯气和水，这个反应里盐酸里氯的化合价是升高的，在反应中作还原剂，而且盐酸具有酸性作用，一部分氯离子和锰离子结合生成盐。
3、MnO2+4HCL(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O，此反应中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水。随着反应的进行，盐酸浓度降低，稀盐酸与二氧化锰不反应，故盐酸不会被完全消耗。当反应无法继续时，说明反应达到终点。在该反应过程中，浓盐酸的浓度对于反应至关重要。
4、化学反应法也是一种常用的制备氯气的方法。该方法使用浓盐酸和二氧化锰（MnO2）作为反应物。浓盐酸中的HCl在二氧化锰的催化下被氧化生成氯气、水和氯化锰。反应方程式为：4HCl+ MnO2→MnCl2+2H2O+ Cl2。生成的氯气经过提纯后，即可得到高纯度的氯气。
5、二氧化锰在实验室中通常与浓盐酸反应制取氯气，反应方程式为：MnO2 + 4HCl（浓）→ MnCl2 + Cl2 + 2H2O（加热）。这个过程中，二氧化锰氧化浓盐酸，生成二氯化锰、氯气和水。在这个反应中，元素的化合价升降总数均为2。
实验室制取CL2为什么装置先饱和NACL再浓H2SO4
在实验过程中，浓硫酸（H2SO4）用于吸收氯气中的水分，避免生成的氯气带有水蒸气。这一过程是通过浓硫酸的强脱水性来实现的，反应式为：HCl + H2SO4 → H2SO4·HCl。为了确保实验的安全性，产生的氯气需要被盛装在成装瓶（空瓶）中。
收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。点燃HCHC2HC2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
在实验室制取氯气的实验中，盐酸作还原剂和酸。实验室制取氯气通常使用二氧化锰浓盐酸，加热条件下可以生成氯化锰、氯气和水，这个反应里盐酸里氯的化合价是升高的，在反应中作还原剂，而且盐酸具有酸性作用，一部分氯离子和锰离子结合生成盐。
快盈vII这样，最终的化学方程式为：MnO2 + 4HCl(浓) =加热= MnCl2 + 3Cl2↑+ 2H2O 需要注意的是，在实验室制取氯气时，通常使用饱和食盐水代替水来吸收多余的盐酸和氯气，以避免环境污染。因此，在实际操作中，可以将反应物中的HCl浓度降低至较低水平，以确保实验的安全性和环保性。
实验室制取氯化氢的方法主要包括三种反应。首先，在点燃条件下，氢气（H2）与氯气（Cl2）反应生成氯化氢（HCl）。其次，加热条件下，固体氯化钠（NaCl）与浓硫酸（H2SO4）反应生成硫酸氢钠（NaHSO4）和氯化氢。最后，将固体氯化钠与浓硫酸加热至500摄氏度，反应生成硫酸钠（Na2SO4）和氯化氢。
实验室制取氯气为什么要先除氯化氢气体再除水蒸气
快盈vII实验室制取氯气时，会含有氯化氢和水蒸气，先通过饱和氯化钠溶液，除去氯化氢，再通过浓硫酸，除去水蒸气，从而得到纯净的氯气。
那是因为先用饱和食盐水除去制备cl可以先除水再除氯化氢吗了氯化氢气体，但是出来的气体中还含有水蒸气，然后利用浓硫酸干燥。也可以采用碱石灰同时除去氯化氢气体和水蒸气，只剩下干燥的氢气。碱石灰又称钠石灰，白色或米黄色粉末，疏松多孔，是氧化钙，水，氢氧化钠和氢氧化钾的混合物。
原因是要除去氯化氢就要通过饱和的碳酸氢钠溶液，通过溶液时本身带有水蒸汽，这时再通过浓硫酸干燥除去水制备cl可以先除水再除氯化氢吗快盈vII；如果顺序发生颠倒，则气体中的水蒸气无法除去，仍带有水蒸气。
关于实验室制氯气饱和Nacl的作用?
饱和氯化钠洗涤的作用在于除去气体混合物中易溶于水的气体。一般用于洗涤氯气，虽然氯气也能溶于水，但由于饱和氯化钠溶液中有大量的Cl-离子存在，破坏了氯气的溶解平衡，使溶解向不溶的方向移动，从而起到保留氯气，除去HCl的作用。
可以吸收氯气中混有的盐酸Cl2+H2O =可逆= HCl+HClO，NaCl的饱和溶液含较多Cl-，使反应向逆反应反向移动大大阻止Cl2的转化。
Cl2在饱和NaCl中的溶解度为纯水中的1/4，用饱和食盐水主要是利用水中氯离子浓度非常大，使氯气和水反应生成氯离子的反应平衡向左移动。
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