本篇文章给大家谈谈银不能置换1molL氯化氢中的氢，以及银不能在氯化氢溶液中置换出氢气对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
一摩尔氯化氢与一摩尔(氢气加氯气)混合的原子为什么相同
很多化学反应是有明确的方向性的，即逆反应不容易进行，否则世界就不是这个样子了。
因为氯化氢分子合成时放出的能量大于拆开氢气分子的能量和拆开氯气分子的能量。所以总体上这个反应是会放出能量。具体的计算可以用两摩尔氯化氢的生成焓减去氢气的生成焓和氯气的生成焓。
每个氯化氢分子中只有一个氢原子和一个氯原子(这是由于氢原子核外只有一个电子，氯原子原子核最外层有7个电子，所以只能一个对一个结合成HCl分子)。
氢气和氯气的混合气体见光就会发生反应，还“1：1不反应”，怎么可能不反应了 。不过合成氯化氢一般是点燃的方式利用特定的装置点燃，如果你直接点燃氢气和氯气的混合气体会引起爆炸的 为什么不能1：1通入，主要是因为氯气有毒，为了保证氯气能被充分反应，所以通入氢气的量要比氯气多。
例如，如果氢气的流量为100m3/h，氯气的流量为100m3/h，那么氢气和氯气反应生成的氯化氢气体的流量为100m3/h。最后，根据氯化氢的产量计算出产蒸汽量。在氯化氢合成炉中，产蒸汽量通常使用质量流量单位表示，例如千克每小时（kg/h）。
高中化学1L1mol/L的盐酸中含有HCl分子数为NA为什么错?
1、HCl（单质）为共价化合物，一般指氯化氢气体，液态HCl也为单质，这两种状态下不存在离子，只存在分子 而“盐酸”特指氯化氢水溶液，是混合物。
2、不对，盐酸是HCL的水溶液，盐酸溶液中不存在HCL分子，而是以H+和CL-的形式存在的。
3、这是因为 HClO 是弱酸，它和强碱 NaOH 反应后生成的盐呈弱碱性，ClO- 在溶液中部分水解：ClO- + H2O → HClO + OH- 也就是说有一部分 ClO- 离子水解成了 HClO 。所以，才会有答案中的说法。
4、L 1mol/L的盐酸，指的是1mol的HCL气体全部溶解在水中形成体积为1L的溶液。溶质不算水分子。
5、因为Cu2+会水解，Cu2+ +2H2O=可逆=Cu(OH)2+2H+导致Cu2+的数量少于NA个。
快盈vII6、但质量不一定相同；至于1mol/L盐酸，“mol/L”是物质的量的浓度，意义相当于质量分数，如果1L溶液中有1mol溶质，那它的物质的量的浓度就为1mol/L。这些都涉及初3下学期和高一的化学知识，初中多数用质量分数，而高中多数用物质的量。
如何配置1moll的盐酸溶液
确定所需浓盐酸的体积。根据所需配制溶液的总体积以及所购买的浓盐酸的摩尔浓度来计算所需的浓盐酸体积。假设要配制1L的1mol/L的盐酸，如果浓盐酸的摩尔浓度已知，则所需浓盐酸的体积为约83mL。 准备工具和材料。包括量筒、烧杯、搅拌棒、去离子水等。确保使用干净的容器和工具以避免污染。
配制：0.01mol/LHCl溶液：量取0.9毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。标定：反应原理：为缩小批示剂的变色范围，用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，使颜色变化更加明显，该混合指示剂的碱色为暗绿，它的变色点PH值为1，其酸色为暗红色很好判断。
快盈vII浓盐酸； 蒸馏水； 量筒； 容量瓶； 烧杯； 搅拌棒。计算与量取 根据所需配置的盐酸体积，计算需要量取的浓盐酸体积。由于浓盐酸的摩尔浓度大约为12mol/L，因此配置1mol/L的盐酸，需要量取约八分之一的浓盐酸体积。准确量取后，将浓盐酸加入到烧杯中。
答案：配置1mol/L的盐酸溶液，主要步骤包括计算、量取、溶解和定容等。配置方法解释： 计算：根据所需溶液的体积和盐酸的摩尔浓度，计算所需盐酸的体积。以配置1L 1mol/L的盐酸溶液为例，需要量取盐酸的体积为1L 1mol/L = 1L。
快盈vII已知市售盐酸的物质的量是12 mol/L，假设配制1 mol/L的稀盐酸的体积是V L：则12 x = V x = V/12 L所以，配制1mol/L的盐酸溶液，只需要量取市售盐酸 V/12 L，加水定容至V L即可。
使用准确的计量器具，如量筒、移液管和容量瓶等。 在量取盐酸时要小心操作，避免溅出或吸入有害气体。 在加水过程中要轻轻摇动容量瓶，以确保盐酸和水充分混合。 定容时要确保液面与刻度线相切，避免误差的产生。通过以上步骤，我们可以成功地配制出1 mol/L的盐酸溶液。
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