本篇文章给大家谈谈氯化氢氧化钠和ph11混合体积，以及氢氧化钠与氯化氢的浓度比较对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
PH等于3的盐酸和PH等于11的氨水等体积混合为什么显碱性
pH实际是代表氢离子的浓度氯化氢氧化钠和ph11混合体积，在盐酸中氯化氢氧化钠和ph11混合体积，由于HCl是强电解质，氢离子浓度可以等于HCl浓度，而氨水中，氢氧化铵是弱电解质，氢氧根离子浓度大大小于氢氧化铵的浓度(pOH+pH=14)，故在等体积混合时，溶液中氢氧化铵有剩余。因此，氢氧化铵会继续电离出氢氧根离子，所以反应后溶液显碱性。
快盈vII比如，你提出的问题：PH=3的盐酸与PH=11的氨水等体积混合，H+浓度与OH-浓度相等，盐酸是强酸完全电离，一水合氨是弱碱，部分电离，所以氨水浓度远远大于盐酸浓度，二者等体积混合后氨水剩余，溶液显碱性。
PH=3的盐酸中c(H+)=10-3mol/L， PH=11的氨水中c(OH-)=10-3mol/L，而氨水是弱电解质，不能完全电离，因此氨水的实际浓度应大于10-3mol/L氯化氢氧化钠和ph11混合体积快盈vII；当二者等体积混合发生反应时〔由于n（HCl）：n（NH3H2O）=1：1〕，氨水过量电离出OH-，所以p H7。
因为氨水是弱碱，不可能完全电离，即氨水有剩余，反应消耗氢氧根同时氨水又会电离。
答案B 氨水是弱碱，pH=11的氨水的浓度大于0.001mol/L，所以反应中氨水是过量的，溶液显碱性，答案选B。
弱电解质弱碱性的氨水是不完全电离的状态，强电解质强酸性的盐酸是完全电离的。PH=11的氨水与PH=3的盐酸等体积混合以后，溶液是呈碱性的。
高三化学
1、在高三学习化学，个人经验表明，首要步骤是围绕元素周期表复习各类知识点。这并非普适性建议，因人而异。每个学习者的情况存在差异，此经验仅作为参考。深入理解元素周期表是化学学习的基石。通过熟悉周期表中的元素，你可以建立起化学元素间的联系，掌握原子结构、化学键型等基本概念。
快盈vII2、理解重过背诵：化学的精髓在于推导、衍生，如果能理解好一些实验的原理以及过程那么掌握起来就更简单了。当然不是说不用背诵，可以背诵一些比较难记的化学反应方程式，和比较难记的反应现象。
快盈vII3、题海战术是最有效的高三化学提分方式，所谓笨鸟先飞，就是要在短板学科上多下功夫，化学不好，除了打好基础，接下来就是结合基础知识去大量做题，除了保证老师布置的学习任务，自己也要适时加量，而且多做高考真题和模拟题，这样就能提早适应高考强度，进而不惧怕任何化学题型。学会总结错题。
4、正确的学习方法。想要提高化学成绩，就需要有正确的学习方法。化学虽然是理科科目，但是还有很多东西是需要背的，如：化学方程式，元素周期表等等。所以，高三学生在学习化学的时候，不能全靠做题，也要花时间去背。良好的学习习惯。
某温度下,合成氨反应的平衡常数K=3.0*10^3(mol/L),则写出其对应的化学方...
1、(1) 写出反应的平衡常数表达式：(2) 已知某温度下，在容积为0 L的密闭容器中充入00 mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150 mol/L。计算该温度下的平衡常数。〔答案〕(1)K = 。 (2)K = 0.45。
2、NO 2NO2+N2，该反应的平衡常数K3= ▲ (用KK2表示)。 利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知： §SO2(g) +1/2O2(g) SO3 (g) △H=-98 kJ·mol-1。
快盈vII3、不同的水垢其导热系数不同，但一般不超过16W/(mK)，而钢材的导热系数为45 W/(mK)。2设备腐蚀循环冷却水系统中，大量的设备是金属制造的换热器。对于碳钢制成的换热器，长期使用循环冷却水，会发生腐蚀穿孔，其腐蚀的原因是多种因素造成的。
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现有PH都为11的氨水和氢氧化钠溶液
1、在氨水中加氯化铵晶体，则抑制了氨水的电离，碱性减弱，PH减小。在氢氧化钠溶液中加氯化铵晶体，则得到了氨水（强碱得到弱碱），而氨水是部分电离的，所以碱性也减弱，PH减小。最简单的思考就是：氯化铵晶体溶解在水中，会水解，溶液在酸性，在碱性溶液中加酸性物质，PH当然减小。
2、解释没那么复杂，只要比较两溶液中氢离子浓度大小即可。ph为11的氨水和氢氧化钠各稀释100倍后，氨水ph值9，氢氧化钠=9。由此可见氨水中氢离子浓度小于氢氧化钠溶液中氢离子浓度。由于两种溶液中的氢离子都是水电离出的，所以氨水中水的电离程度比氢氧化钠溶液中水的电离程度小。
3、例PH=11的氨水溶液和氢氧化钠溶液，用蒸馏水稀释100倍，二者的PH的关系是( ) A.氨水的PH大于氢氧化钠的PH B.氨水的PH小于氢氧化钠的PH C.都比原来小 D.氨水比原来的大，氢氧化钠比原来的小 解析：氨水为弱碱，氢氧化钠为强碱，稀释100倍之后，氨水的9PH11，而氢氧化钠溶液的PH=9。故选A、C。
快盈vII4、因为碱性越弱，稀释后电离平衡正向进行的程度就越大，电离出的氢氧根数目就越多，ph变化就越小。
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