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二氧化锰和氯化氢反应的化学方程式用双线桥怎么表示
手机表达不二氧化锰与氯化氢反应吗了双线桥，就一步一步说吧。先是化学方程式 MnO2 4HCl(浓)=Cl2↑ MnCl2 2H2O 再标明化合价 HCl中Cl是-1价，MnO2中二氧化锰与氯化氢反应吗的Mn为 4价。再连线，左边Cl连右边氯气二氧化锰与氯化氢反应吗的Cl，失去2×e-。
二氧化锰和盐酸反应双线桥如下：氧化（Mn02）为金属氧化物，浓盐酸（HCI）为酸，二者都是化合物，在化合物之间发生的是复分解反应。在金属氧化物与酸发生复分解反应时有：金属氧化物十酸>二氧化锰与氯化氢反应吗快盈vII；盐十水这一规律。二氧化锰与浓盐酸反应的化学双线桥表示为：Mn02+4HCI=MnCI4十2H20。
-10-31 写出下列反应的化学方程式，并分别用双线桥法和单线桥法表示电子... 15 2017-02-12 这条化学方程式用单线桥和双线桥如何表示？2NO+O2=2NO... 1 2014-11-10 分别用单线桥和双线桥表示！ 15 2017-02-27 高中化学。
Cl2和NaOH反应的电子转移双线桥法表示 如图所示：双线桥法表示电子转移的具体步骤：标变价：标出反应前后变价元素的化合价，确定氧化剂，还原剂，还原产物，氧化产物。连双线：从氧化剂中化合价降低元素出发连向还原产物中该元素从还原剂中化合价升高元素出发连向氧化产物中该元素。
浓盐酸中另外两个氯离子没有得失电子生成氯化锰中的氯离子。二氧化锰得电子生成氯化锰，锰的化合价降低被还原，所以浓盐酸为还原剂二氧化锰与氯化氢反应吗；浓盐酸失电子生成氯气，氯的化合价升高被养花，所以二氧化锰为氧化剂。
解题思路：从元素化合价变化的分析可知，该反应属于自身氧化还原（歧化）反应。先用双线桥法标出电子得失情况（得失电子总数必须相等）再结合两种产物化学式前面的系数，确定被氧化与被还原的硫原子数之比。
除去cl2中少量的hcl气体为什么不能用Mno2
快盈vIIA 、B、D 都不对 只能选C； 首先 Cl2能溶于水 形成氯水 而且 氯水可以与氢氧化钠反应；二氧化锰不能跟HCl气体反应。【因而Cl2在饱和食盐水的溶解度很小，而HCl则溶解在食盐水中，因此选C。
快盈vII因为浓盐酸的还原性稀盐酸的还原性。二氧化锰的氧化性只能与强还原剂浓盐酸反应，与弱还原剂稀盐酸不反应，所以实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2，不用稀盐酸和MnO2制取Cl2。
利用物质物理性质上的差异 例 除去Cl2中混有的少量HCl气体。解析：（溶解性差异法）将混合气体通过饱和食盐水，HCl气体溶于饱和食盐水而被除去。例 除去固体KNO3中混有的少量NaCl杂质。
mno2与浓盐酸反应的离子方程式
1、MnO2与浓盐酸反应离子方程式：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O。浓盐酸是氯化氢（HCl）气体的水溶液。六大无机强酸[硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、盐酸（HCl，学名氢氯酸）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）、高氯酸（HClO4）]之一，也是无机化工中常说的三酸之一。
快盈vII2、MnO2 + 4H+ + 2Cl- = Mn2+ + 2H2O + Cl2↑ 这个反应在加热的条件下进行，体现了浓盐酸的强氧化性，以及二氧化锰作为氧化剂的角色。
快盈vII3、二氧化锰与浓盐酸反应的离子方程式：MNO2+2HCL=MN+2(CL-1)+H2O。二氧化锰介绍如下：二氧化锰，是一种无机化合物，化学式为MnO2，为黑色无定形粉末或黑色斜方晶体，难溶于水、弱酸、弱碱、硝酸、冷硫酸，加热情况下溶于浓盐酸而产生氯气。用于锰盐的制备，也用作氧化剂、除锈剂、催化剂。
4、浓盐酸和二氧化锰反应离子方程式：MnO2+4H++2Cl-=(加热)=Mn2++2H2O+Cl2，反应产生的氯气常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性，密度比空气大，可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂，易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯。
5、二氧化锰与浓盐酸之间的反应，其离子方程式可以表示为：MnO2 + 4H+ + 2Cl- → Mn2+ + Cl2(气体) + 2H2O。二氧化锰在自然界中主要以软锰矿的形式存在，它是一种黑色无定形粉末，或者呈现为黑色斜方晶体。
6、MnO2与浓盐酸反应离子方程式：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O。实验室常用二氧化锰氧化浓盐酸法制取氯气，在加热时反应生成二氯化锰、氯气和水，化合价升降总数均为2。浓盐酸可拆，因为其浓度为35%，不是纯净物，浓硫酸98%才不拆。
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