今天给各位分享氯化氢和氢氧化钠方程式的知识，其中也会对氢氧化钠和氯化氢的反应进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！
PH等于10的氢氧化钠溶液中滴入10滴氯化氢,PH值为多少?
1、pH = -log[H+]在PH等于10的氢氧化钠溶液中加入氯化氢后，溶液中氢离子和氢氧化物离子的浓度相等，且pOH = 14 - pH = 4。
快盈vII2、(1) (2)①氢氧化钠的浓度大，与盐酸反应速度快，单位时间内放出的热量多，溶液温度上升得快。 ②氢氧化钠的浓度变小，与盐酸的反应速度减慢，单位时间内放出的热量少，溶液温度上升得慢。 (3)不合理；氢氧化钠固体溶于水会放出热量。影响反应热的测定。
3、ph等于10的缓冲溶液加5滴盐酸后，氢离子的浓度变大，pH变小。氢离子浓度指数是指溶液中氢离子的总数和总物质的量的比。一般称为“pH”，而不是“pH值”。它的数值俗称“pH值”。表示溶液酸碱度的数值，pH=-lg[H+]即所含氢离子浓度的常用对数的负值。
快盈vII4、答案ph值是6，且显弱酸性。由于本题只有加法且只有一步，所以我们直接算就行了，用6加上4得出答案就是10。
5、这是在考核你关于缓冲溶液的概念，首先将其中和到终点，即将酸全部转化为强碱弱酸盐，再加入弱酸，与中和后的盐组成缓冲溶液。利用缓冲溶液pH值的计算公式，由于此时弱酸与盐的浓度相同，所以溶液的pH值，就是该弱酸电离平衡常数的对数值。
氯化氢气体与氢氧化钠溶液反应吗
1、能反应的，氯化氢气体溶于水生成盐酸，实质还是酸碱中和反应。HCl+NaOH=NaCl+H2O 氯化氢，由一个氯化氢分子是由一个氯原子和一个氢原子构成的，是无色而有刺激性气味的气体。其水溶液俗称盐酸。腐蚀性的不燃烧气体，与水不反应但易溶于水，空气中常以盐酸烟雾的形式存在。
2、氯化氢和氢氧化钠反应会生成氯化钠、次氯酸钠和水，属于酸碱中和反应，本质是氢离子和氢氧根离子反应生成对应的盐和水。
快盈vII3、这样一个过程是错误的。如果是去除氯化氢气体中间的氢气的话，那么透入氢氧化钠溶液以后，氯化氢会和氢氧化钠发生综合反应，但是氢气却会保留下来了。这样的话不但没有达到祛除杂质的效果，反而损失了氯化氢。
4、氯化氢气体用氢氧化钠溶液吸收的过程是强酸与强碱的反应，两者具有很强的亲和作用。而氯化氢气体与硝酸银的反应是酸与盐的反应，仅仅依靠生成氯化银沉淀作为反应驱动力。因此氯化氢气体用氢氧化钠溶液吸收效果比硝酸银好的多。
5、可以反应。从质子酸碱理论来看，水溶液中的反应是[H3O]+把质子传递给[OH]-，无水条件下是HCl把质子传递给晶格中的[OH]-。HCl是比[H3O]+更强的质子酸，可以反应。而且该反应产生水，之后就是溶液中的离子反应了。
快盈vII6、因此，氯化氢与氢氧化钠的反应并不是典型的沉淀反应，它更符合酸碱中和反应的定义。当两者结合时，我们观察到的是溶液的pH值改变，而非固体沉淀的出现。要寻找真正的沉淀反应，我们可能需要考虑其他物质，如硫酸铜与氢氧化钠的反应，会生成蓝色的氢氧化铜沉淀。
将相同质量,相同质量分数的稀盐酸和氢氧化钠溶液混合,充分反映后滴入紫...
1、克＜10克，这说明质量相等、溶质质量分数也相同的氢氧化钠溶液与盐酸混合后，氢氧化钠反应完，盐酸有多余，因此反应后的溶液呈酸性，所以再滴入紫色石蕊试液，溶液呈现的颜色是红色。
快盈vII2、两溶液质量相等，质量分数相同，但是两个的物质的量是不一样的，因为HCl的摩尔质量小，所以物质的量大，NaOH和HCl1：1反应，HCl当然有剩余，所以呈红色。石蕊遇碱变蓝，遇酸变红，本身是紫色的。希望对你有用。
3、NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 35 质量和质量分数相同（即氢氧化钠与氯化氢的质量相等）时，氯化氢会剩余，因此会使石蕊溶液变红。
4、指示灯在一个小的量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中逐滴加入的混合物的液滴，有颜色的变化()/ A A.从绿色到蓝色彩色红B.蓝橙C.绿色D.从紫色到红色 13。的右侧部分化肥生产厂化肥包装袋，化肥属于() A.氮B.磷肥C.钾肥描述。 D.复合肥 14。
5、质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加两滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈：( A )A、红色 B、蓝色 C、紫色 D、无色分析：氢氧化钠和盐酸反应质量比为40∶35；则设都取质量值为40(等质量)，则酸过量。
6、35 从这里可以看出的就是， 40克 的氢氧化钠和 35克 氯化氢会完全反应，生成中性物质，PH为 那我们可以假设 两杯 溶液的质量 都是 100克。。 如果 氢氧化钠溶液中得氢氧化钠是40克， 而氯化氢是45克。
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