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(ii)原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。(7)原电池的应用：①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。②比较金属活动性强弱。③设计原电池。④金属的防腐。
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在氧化还原反应中，如氮的氧化状态保持不变，如铜网还原氧气的常见误解，需要对基础知识有深度理解。苏教版化学必修一中，氧化亚铜分解的方程式是高频考点，不容忽视，需要熟记在心。对于氧化物，过氧化物看似复杂，但有其内在规律。
氯化氢被氧化的反应
1、能。地康法制氯气k2cr2o7和氯化氢反应方程式：用氯化铜作催化剂k2cr2o7和氯化氢反应方程式，在加热时k2cr2o7和氯化氢反应方程式，用空气中的氧气来氧化氯化氢气体制取氯气k2cr2o7和氯化氢反应方程式，4HCl + O2 = 2Cl2 + 2H2O。
2、HCl(浓)+MnO2=加热=MnCl2+Cl2↑+2H2O 该反应中MnO2是氧化剂k2cr2o7和氯化氢反应方程式快盈vII，HCl是还原剂，4molHCl中只有2mol作为还原剂，生成1mol Cl2，另外2mol与Mn2+形成MnCl2。所以当4mol氯化氢被氧化，参加反应的HCl的物质的量是8mol，生成氯气的物质的量是2mol，标准状况下体积是48L。
快盈vII3、当漂白粉和浓盐酸反应时，次氯酸钠被还原成氯离子（Cl^-），而氯化氢则被氧化成氯气（Cl2），同时产生水（H2O）和盐（NaCl）。反应方程式如下：2 NaClO + 2 HCl → Cl2 + 2 H2O + 2 NaCl 在这个方程式中，左边的化合物是漂白粉（次氯酸钠）和浓盐酸，右边的产物是氯气、水和盐。
4、HCl能与CuO发生反应。反应方程式为：2HCl+CuO=CuCl+HO 浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾；盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。
浓盐酸与重铬酸钾(K2Cr2O7)共热时产生某种气体单质X和三氯化铬(CrCl3...
1、K2Cr2O7是氧化剂。重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种强氧化剂。重铬酸钾和浓盐酸反应生成氯化钾，三氯化铬.一种气体单质X和水。
已知重铬酸钾K2Cr2O7和浓盐酸在常温下反应可生成氯气,试回答下列问题...
1、K2Cr2O7（重铬酸钾）和浓盐酸反应的化学方程式为：K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑。在这个反应中k2cr2o7和氯化氢反应方程式，K2Cr2O7作为氧化剂k2cr2o7和氯化氢反应方程式，被还原为Cr3+，Cl-被氧化为Cl21。这个反应在常温下进行得较慢，只有在加热的情况下才能快速进行。此外，这个反应还有一个重要的应用，就是在实验室中用于制备氯气。
2、重铬酸钾（K2Cr2O7）为何能氧化浓盐酸中的氯离子？关键在于电极电势和能斯特方程。氯气（Cl2）与两个电子反应生成氯离子（Cl-），电极电势为358V。而重铬酸根（Cr2O72-）与六个电子和14个氢离子反应生成三价铬（Cr3）和水，电极电势为23V。当使用1摩尔/升的盐酸时，重铬酸钾无法氧化氯离子。
快盈vII3、K2Cr2O7是氧化剂。重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种强氧化剂。重铬酸钾和浓盐酸反应生成氯化钾，三氯化铬.一种气体单质X和水。
快盈vII4、=2 CrCl3 +3Cl2↑+2KCl +7H2O4，氯酸钾和浓盐酸混合共热：KClO3 +6HCl （浓）=Δ=KCl +3Cl2 ↑+3H2O5，高锰酸钾和浓盐酸混合：2KMnO4 +16HCl（浓）= 2KCl +2MnCl2 +5Cl2↑ +8H2OK2Cr2O7”重铬酸钾，橘黄或者橙红色固体，强氧化剂。
5、重铬酸钾和氯气不反应 重铬酸钾分子式为K2Cr2O7，室温下为橙红色三斜晶体或针状晶体，溶于水，不溶于乙醇，别名红矾钾。重铬酸钾是一种重要的强氧化剂，氯气，化学式为Cl？。
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