快盈vII本篇文章给大家谈谈NaSnS3与氯化氢反应方程式，以及nasio3和hcl反应方程式对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
化学反应中什么时候会产生沉淀
1、两种离子形成不溶、微溶、难溶于水的物质，然后会生成沉淀。随着溶剂的减少，溶液逐渐饱和，溶剂继续减少，溶质也随之析出。改变某外界条件，如温度、压强等，使溶质在溶剂中的溶解度降低，析出荣溶质。
2、若是溶液反应，则是在生成物不溶或微溶于溶液的情况下产生沉淀，比方说氯化铝和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝，这个是不溶于水的沉淀；但是继续加氢氧化钠，氢氧化铝会和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，这个是融于水的，因此沉淀会减少直至消失。
3、初中化学九大沉淀，指氢氧化铁，氢氧化铜，氢氧化镁，氢氧化铝，碳酸钡，氯化银，硫酸钡，碳酸钙，碳酸银。Fe(OH)3 氢氧化铁，红褐色沉淀。
4、铝离子在水溶液中产生沉淀的关键在于铝离子与氢氧根离子的比例。当铝离子与氢氧根离子的比例超过1：4时，沉淀产生。反之，当比例等于或小于1：4时，沉淀会消失。对于强碱，这一现象尤其明显。在弱碱环境下，沉淀则不会消失。理解这一原理对于化学实验和物质制备具有重要意义。
快盈vII5、有很多。比如：往澄清石灰水中通入二氧化碳，生成碳酸钙沉淀，继续通二氧化碳，沉淀溶解（生成可溶的碳酸氢钙）向绿化率溶液中滴加氢氧化钠，生成氢氧化铝白色沉淀，继续加氢氧化钠，沉淀溶解（生成可溶的偏铝酸钠）向偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸，生成氢氧化铝白色沉淀，继续加盐酸，沉淀溶解。
初中的全部化学方程式做好带怎么读?几年不上学全忘了!!
快盈vII第二个，记和用，初中阶段，说实话靠强记的化学式很多，也可根据原子得失电子后离子所带的电荷数来配比组合。
快盈vII我把出现过的化学方程式都给抄了下来，还有几个比较麻烦的配平给全部背了下来。多做题目，错过的题目都记了下来。课本，熟读了课本，把课本弄熟了，太难的就过了，中等以下的要全部弄懂。高中的化学就不是这样了。高中时候发现这样学是不可能的，不像初中那样就四大基本反应，方程式比较少。
第一：多做题目！现在需要的是巩固初中所有知识！第二：注意安排自己，规划自己！你每天可以自己给自己布置任务。第三：要合理注意休息，我说合理注意休息不是说很早就睡觉。到初三了，你睡眠时间绝对不能多于八个小时。曾经我的记忆力很差，学习成绩也很不好。
初三化学是基础，是初步认识接触化学，相对来说比较简单。
化学学不好的人5大特征：第一，课堂利用率并不高。上课的时候看似在听讲。其实，早就神游在其他地方了。偶尔听一下也是一知半解。所以导致知识点片面化，片段化。很难形成良好的化学体系。所以在做题的过程中总是会遇到问题。总是有这样那样的情况，总觉得这样题我见过，但就是不会做。
我认为改变这一缺点的只有你自己。考试时，必须要全神贯注地看题目中的每一个字，理解题目中的每一个字，在心里默默地读题目中的每一个字。
fe3+与s单质反应吗?
快盈vII1、在溶液中Fe3+不能一步直接生成铁单质。用活泼性比铁强的金属去和三价铁离子反应，三价铁离子先被还原到二价的亚铁离子。
快盈vII2、和90%的非金属单质都能反应。 常温或点燃时Fe和F2，Cl2，Br2都能反应生成三价铁化合物，和O2反应就不用说了吧。 加热和高温下和S，Se，Te反应生成FeS，FeSe，FeTe；和P，As反应得到Fe3P，Fe3As；和C，Si，B在1500度以上反应得到类似于合金的化合物生铁（Fe3C），硅铁（FeSi）和硼铁（FeB2）。
3、铁和硫单质反应方程式：Fe+S==(加热)==FeS硫啊S+Fe==FeS。扩展知识 铁的扩展知识 矿石来源：铁主要以铁矿石的形式存在，常见的铁矿石有赤铁矿（Fe2O3）和磁铁矿（Fe3O4）等。工业上主要通过冶炼铁矿石来获得纯净的铁。冶炼过程：冶炼铁的主要方法是高炉法。
快盈vII4、不一定，一般有S+Fe在加热条件下＝FeS；某些金属在纯氧中燃烧，如Fe，Mg等。
5、则还原性顺序大小F-＜Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO32-＜S2- Fe3+只能将S2-氧化到S单质，自己被还原到 Fe2+，该反应铁离子不能将硫单质继续氧化。2Fe3++S2-==2Fe2++S . 但是 2Fe3+SO32-+H2O==2Fe2++SO42-+2H+.可以发生。硫单质不能直接和三价铁离子发生氧化还原反应。
6、但是这种能力不是绝对的，而是受到外界条件影响的，比如干态还是湿态，如果是水溶液中的话溶液的酸碱性如何，以及浓度如何等。所以不可一概而论。氧化性：Fe3+＞S的结论可以由“将硫化氢气体通入氯化铁溶液看到淡黄色沉淀”的实验现象得出，当然也可以从电极电位得出（这个内容高中不讲）。
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