今天给各位分享将多少升氯化氢通入1.00l水中的知识，其中也会对将224升氯化氢气体溶于水配成一升溶液进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！
将多少哦升氯化氢(标况下)通入1.00L水中可得到百分之36.5的浓盐酸,密度...
标况下将多少升氯化氢通入1.00l水中的体积为将多少升氯化氢通入1.00l水中：（1190g*35%/35）*24 算出结果就行了。
实验室使用的浓盐酸的物质质量分数一般为35%，密度为19g/cm3 (1)将多少升氯化氢(标准状况)通入00L水中可得到35%的浓盐酸将多少升氯化氢通入1.00l水中？（2）求该浓盐酸的物质的量浓度．解题思路将多少升氯化氢通入1.00l水中： 有关质量分数和物质的量浓度的计算。
mol氯化氢气体在标准状态下，所占的体积约是24L，那么氯化氢气体在标准状态下的密度是346/24=6277（g/L）水的密度为1000（g/L）346为氯化氢的摩尔质量。 设将M升氯化氢（标况下）通入00L水中可以得到35%的浓盐酸。
高一化学计算题求物质的量浓度等问题
1、溶液的质量为（X/24）*35 + 1000 （1升水的质量为1000克）（X/24）*35 100% = 35 （X/24）*35 + 1000 化简后求得X = 3576升。第二小题：质量分数为35%的盐酸的物质的量浓度的求算。35%是指100克的溶液中含有的溶质的质量为35克。
2、求物质的量浓度一般用两种方法：方法定义法：C（mol/L）=n（mol）/V（L），A%=m（A）/m（溶液）n（A）=VL/24L。mol-1 V(溶液）=(V/24mol*Mg。mol-1+0.1L*1000ml/L*1g。L-1)/dg。
3、v/(v/4)=16 说明溶液被稀释16倍 C（SO42-）最后=(500a/9v)/16=125a/36v mol/L 选择D 因两容器V相同，气体密度相同的话，必然m相同。由于O2与O3的M不同，它们分子的物质的量为m/M就不相同。温度相等条件下，气体压强同气体的物质的量成正比。
4、物质的量浓度为单位体积溶液中所含溶质的物质的量。如果知道原溶液的质量，就能求出所含NaNO3的物质的量。设：原溶液的质量为x 根据稀释前后溶质的量守恒有：x22%=(X+100g)*14 x=175g C(NaNO3)=(22%*175g)/(85g/mol*150*10-3L)=0mol/L 原溶液的物质的量浓度为0mol/L。
快盈vII5、公式(物质的量浓度概念的计算)：c=n/V 物质的量浓度(mol/L)=溶质的物质的量(mol)/溶液的体积(L)注意 ：（1）体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积；（2）在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。
全国高中化学竞赛题
快盈vIIA被AgF2氧化得到B。请注意，AgF2中，Ag的化合价不是+1，既然是高化合价物质，作为化学竞赛参与者，你应该想到它是优良的氟化剂（稀有气体氟化物都是优良的氟化剂，迁移而来）。所以B是A的氟化物，这与第1条“说明具有相同的化学键”能吻合。B是A的氟化物，只能是NSF3。
快盈vII第7题(11分)碳是元素周期表中最神奇的元素，它不仅是地球上所有生命的基础元素，还以独特的成键方式形成了丰富多彩的碳家族。
代入计算式的数值因约化导致计算结果（K）值不同，K 值的指前因子在 6093 范围内均得满分。
参加了近三届全国化学竞赛，获得过一次二等奖，2次三等奖。希望能帮到你。计算在pH分别为0和0的条件下碳酸—碳酸盐体系中主要物种的浓度。
快盈vII首先，I2易在碱性条件下歧化，即 3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，也就是说，含I2的溶液只能存在于酸性或接近中性的条件下。而Na2S2O3易在酸性条件下发生反应，比如 Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，即Na2S2O3只能存在于碱性或接近中性的条件下。因此，两者反应时，只能在接近中性条件下进行。
快盈vII我是竞赛生，这是我的想法。A（HO-N=N*-OH）脱去一分子水时，可以脱去左边的OH、右边的H，这样生成的是NN*O；亦可以脱去右边的OH、左边的H；这样生成的就是N*NO了。所以，A脱水的产物中，应该同时存在NN*O、N*NO。再来看B，B显然只有一种脱水方式（去掉OH以及H），这样只能得到NN*O。
实验室常用盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.20g/cm3.(1)将多少升氯
(1)质量分数w=m1÷m2=n×M÷(p×V)=c×M÷p，所以c=p×w÷M(2)如上w=n×M÷(p×V)，可以求出物质的量n，则体积V=n×Vm(3)已知c和V，HCl物质的量n=c×V，如上w=n×M÷(p×V)，可求出V。打字数有限制，所以不是很详细。
实验室使用的浓盐酸的物质质量分数一般为35%，密度为19g/cm3 (1)将多少升氯化氢(标准状况)通入00L水中可得到35%的浓盐酸？（2）求该浓盐酸的物质的量浓度．解题思路： 有关质量分数和物质的量浓度的计算。
g溶质质量分数为64百分之的稀盐酸含盐酸64g，所需浓盐酸的质量M=64/0.36=24g，体积V=24/2=20ml，因此你可以取20ml36%的浓盐酸，在加76g去离子水，就可以配置100g溶质质量分数为64%的稀盐酸。
g溶质质量分数为8%的稀盐酸，其中HCl质量为8克。设用这种盐酸为a毫升，盐酸质量为2a，其中含有HCl质量为2ax36%同样为8克。因此 a=100/4=50/7毫升。约15毫升。
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