今天给各位分享原电池氯化氢和二氧化锰的知识，其中也会对氯化氢和二氧化锰反应是离子反应吗进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！
稀硫酸的提纯:
快盈vII插入用锌棒作负极 用表面附着二氧化锰的碳棒作正极，构成原电池。在反应中，pH变大，锌单质转化为氢氧化锌，二氧化锰转化为三氧化二锰，氯化铵和硫酸铵转化为氨气和氯离子，硫酸根离子。
稀硫酸提纯方法稀硫酸是不是就是 水和硫酸 硫酸的沸 我来答 分享 微信扫一扫 网络繁忙请稍后重试 新浪微博 QQ空间 举报 浏览6 次 可选中1个或多个下面的关键词，搜索相关资料。也可直接点“搜索资料”搜索整个问题。
简单办法，硫化氢气体，通入稀硫酸中，在加入硫酸铜，发生反应，生成硫化铜沉淀(不溶于水不溶于酸，弱电解质)，和硫酸。次反应是典型的弱酸制取强酸的反应。
快盈vII硫酸提纯方法：加热，控制温度在120到130度左右，把水蒸发掉即可。硫酸， 硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，36度时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。
高一化学原电池知识点归纳
1、甲醇燃料电池（碱性环境）的负极反应式为2CH3OH + 4H2O + 16OH- → 12H2O + 12e- + 2CO3^2-，正极反应式为3O2 + 12H2O + 12e- → 12OH-。此外，还有一些原电池是通过盐桥连接的。
快盈vII2、首先，这是一个电解池，因为有电源。原电池是自发反应，不需要电源。区分原电池和电解池可以用有无电源来判断。根据电流方向判断，先看电源，电流流出一极为正极，电流流入一极为负极。即a为电源正极，那么b就是电源负极。
快盈vII3、原电池是将化学能转变成电能，两极活性一般不同。负极发生氧化反应，正极发生还原反应。准确来说三个条件应为：（1）两个电极，电极必须能导电。（2）电解质溶液或熔融电解质。（3）形成闭合回路电极接触或接有导线或用电器。燃料电池正极一般都是氧气参加反应，一般用铂，因为铂容易吸附气体。
高中化学口诀
1、一价铵根硝酸根原电池氯化氢和二氧化锰；氢卤酸根氢氧根。.高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。.二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。.暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。.盐原电池氯化氢和二氧化锰的溶化性原电池氯化氢和二氧化锰：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
2、高中化学必背口诀如下：氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。 氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。 正三是铝正四硅；下面再把变价汇。 全部金属是正价；一二铜来二三铁。常见根价的化合价口诀：一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。 高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。 二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。
3、高中化学知识口诀如下：(1)常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。
原电池:甲烷与氧气的电极反应方程式
1、较佳答案为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O。甲烷燃料电池是化学电池中的氧化还原电池。燃料电池是燃料和氧化剂（一般是氧气）在电极附近参与原电池反应的化学电源。甲烷燃料电池就是用沼气（主要成分为CH4）作为燃料的电池。
2、酸性条件，负极上燃料甲烷失电子发生氧化反应生成二氧化碳，则负极的电极反应式为：CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+；正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为2O2+8e-+8H+═42H2O，故答案为：CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+；2O2+8e-+8H+═42H2O。
3、上面的朋友大概使用的鲁科版的教材！他的回答酸性情况是没有什么问题；碱性条件，最终产物是碳酸根离子不是二氧化碳。
快盈vII4、如果原电池的液体环境为碱性，那么有机物一端的反应就是有机物变成碳酸根，这个是因为氢氧根与二氧化碳反应产生碳酸根，但二氧化碳的量是远小于氢氧根的量的，不会变成碳酸氢根。
氢氧化钠和氯化氢的反应,氯化铁和铜的反应能不能设计成原电池
快盈vII1、氢氧化钠和氯化氢的反应不能设计成原电池，氯化铁和铜的反应能设计成原电池。前者还是氧化还原反应，后者是氧化还原反应。
2、原电池首要要求变是自发进行的氧化还原反映，第一个是中和反映，无电子的得失，所以不能；第二个可以，负极用铜，正极要个什么碳棒之类的就OK了。
3、将自发进行的氧化还原反应设计成原电池时，一般还原剂为负极，氧化剂为电解质溶液，所以用铜为负极，正极可以用碳棒，氯化铁溶液为电解质溶液，电极反应式为：负极：Cu -2e- ==Cu2+ ，正极：Fe3+ +e-=Fe2+ 。
4、铜失去电子变成铜离子，在电池外部电子经过导线和负载流向碳棒，铁离子在碳棒获得电子还原成亚铁离子，电子带负电荷，电流的方向和电子流动的方向相反，所以在电池外部电流是从碳棒流向铜，碳棒是正极。
5、这句话确实是错的。铁在反应中是失去电子，所以铁是负极。但电极反应式是fe-2e=fe2+ 而三价铁的变化是在正极进行的，也就是铜极上发生。
快盈vII6、fe比cu活泼，所以fe是负极，cu是正极，fe与fecl3反应，总反应方程式为2fecl3+fe=3fecl2。
用HCl,MnO2氧化还原反应做电池正负极,谁正谁负?请说明理由
Mn从+4降到了+2，得到了2个电子，是正极。而Cl-则是从-1升到了=0，失电子，是负极。
快盈vIIMnO2+HCl=MnCl2+Cl2+2H2O，Mn+4——Mn+2得到2电子，Cl-1价——Cl的0价，失去1电子，电子得失守恒，Mn+4——Mn+2得到2电子，2Cl-1价——2Cl的0价，失去2电子，按MnO2：HCl=1：2反应，MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O，但实际有2HCl去成盐，不参加氧化还原。
普通锌锰电池正负极的电极反应式如下：正极反应式：MnO2 + e- + H2O → MnOOH + OH-。在正极，二氧化锰被还原为高价态的锰离子并产生氢氧根离子。同时水分子也参与反应，形成氢氧化物的中间产物。这一过程会释放出电子以供电路使用。正极通常表现为正极材料上产生棕色沉淀物。
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