二氧化硫和氯化氢反应的化学方程式:氯化氢和二氧化硫还原性

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HCLO和SO2反应为什么不生成氯气?

SO2具有还原性,而HClO具有强氧化性,所以二者发生氯化氢和二氧化硫还原性的是氧化还原反应。反应时,S的化合价升高到+6,生成硫酸。CI元素的化合价降低到-1,生成盐酸,当然需要有水参加反应。反应如下 H2O+SO2+HClO==H2SO4+HCl 在常温下,潮湿的二氧化硫与硫化氢反应析出硫。

这要根据化合价来判断的。如果生成氯气和水,HClO中,Cl是+1价,如果生成氯气,变成0价,得一个电子;同时O是—2价,生成氧气中O是0价,失去2个电子。显然如果根据化合价Cl和O的比例应该是2氯化氢和二氧化硫还原性:1,但是HClO中,是1氯化氢和二氧化硫还原性:1,显然不可能。

SO2有强还原性,次氯酸有强氧化性,二者之间易发生氧化还原反应。SO2中S化合价为+4价,易被氧化成硫酸根离子(SO42-),而次氯酸中氯元素化合价为+1价,有强氧化性,被还原第一步降一价生成氯气,第二步再降一价,生成氯离子。

二氧化硫通入水中生成亚硫酸中间价态遇到强氧化剂显还原性。二者反应H2SO3+HClO==H2SO4+HCl。二氧化硫(化学式SO2是最常见的硫氧化物。大气主要污染物之一。火山爆发时会喷出该气体,在许多工业过程中也会产生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫化合物,因此燃烧时会生成二氧化硫。

Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO ;盐酸的酸性比碳酸的强,因此漂白粉与稀盐酸反应氯化氢和二氧化硫还原性:Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2+2HClO;且漂白粉与浓度较大的盐酸反应:Ca(ClO)2 + 4HCl = CaCl2+ 2Cl2↑ + 2H2O ,生成物中不会有氢氧化钙的存在,因为本身Cl2 和氢氧化钙不共存。

如何判断气体氧化性和还原性

1、由气体分子氯化氢和二氧化硫还原性的组成结构来判断氯化氢和二氧化硫还原性,若为一种元素组成的单质气体,一般常见活泼非金属(氧,氟,氯)均为氧化性气体,氢气为还原性气体,氮气和稀有气体(氦,氖,氩,氪,氙,氡)均呈惰性。

快盈vII2、看它在化学反应中电子的转移,易得到电子,化合价降低的具有氧化性,例如氧气,氯气。

3、根据物质的浓度大小进行判断 具有氧化性(或还原性)的物质的浓度越大,其氧化性(或还原性)越强;反之,其氧化性(或还原性)越弱。如氯化氢和二氧化硫还原性:氧化性:HNO3(浓) >HNO3(稀) 总之,判断氧化性、还原性的强弱时,比较的是物质得失电子的难易程度,而不是以得失电子数多少。

4、还原性气体 硫化氢 低浓度硫化氢有臭鸡蛋气味,浓度极低时便有臭味,有剧毒(LC50=444ppm500ppm)。其水溶液为氢硫酸。分子量为308,蒸汽压为2025kPa/25℃,闪点为-50℃,熔点是-85℃,沸点是-60.4℃,相对密度为(空气=1)19。

化学,比较hs和hcl的还原性大小和理由

1、从键能来看,H2S的酸性应该比盐酸强;从键的极性来看,H-Cl键的极性比H-S键的极性强,HCl更容易在水分子作用下电离。即盐酸的酸性强与氢硫酸;由于H-S-H的键角的原因,一个H-S键与水分子的作用会受到另一个H-S键的“空间位阻”。

2、hf的沸点较高。 如果与氢相连的原子电负性较大,此时就要考虑氢键的作用,通常出现O N F等元素时要留意!它们的沸点会比同系的其他相似化合物沸点高。

3、除了上述方法,还可以根据原子结构、金属活动性顺序、非金属活动性顺序、元素价态高低以及氧化还原程度的大小等因素来判断氧化性的强弱。同时,对于氧化还原反应,可以根据反应物和产物之间的关系来判断氧化剂和还原剂的强弱。

快盈vII4、原子(或单质)氧化性逐渐减弱,对应阴离子还原性增强 (三)根据反应条件判断,当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时,如果氧化产物价态相同,可根据反应条件的难易来判断。反应越容易,该氧化剂氧化性就强。

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