今天给各位分享足量二氧化锰与含4mol氯化氢的知识，其中也会对二氧化锰和氯化氢进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！
1摩尔二氧化锰和4摩尔浓盐酸反应,氧化剂与还原剂的微粒数之比为_百度...
二氧化锰是氧化剂足量二氧化锰与含4mol氯化氢，而盐酸是还原剂足量二氧化锰与含4mol氯化氢，但4mol盐酸中只有2mol被氧化为氯气，另外的盐酸生成二氯化锰，没有被氧化，所以，其比为1足量二氧化锰与含4mol氯化氢：2。
氧化剂和还原剂物质的量之比还是是1：2，但是有部分的HCl氧化成足量二氧化锰与含4mol氯化氢了氯气，所以二氧化锰与盐酸的比例成足量二氧化锰与含4mol氯化氢了1：4，其中的2是用作酸的，就像上面一个方程式中的盐酸一样。所以氧化剂和还原剂物质的量之比还是是1：2。
摩尔二氧化锰和4摩尔氯化氢生成1摩尔氯气，所以稀盐酸生成的氯气是小于1摩尔的。
故c(h+)=0.001mol/1l = 0.001mol/l 答案选c 电子守恒法 氧化还原反应中，氧化剂失电子总数等于还原剂失电子总数，得失电子守恒。 例某氧化剂中，起氧化作用的是x2o72-离子，在溶液中0.2 mol该离子恰好能使0.6molso32-离子完全氧化，则x2o72-离子还原后的化合价为( )。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。 如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气,当有4molHCl被氧化时,参加反应的盐酸...
1、MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O足量二氧化锰与含4mol氯化氢，在这4mol氯化氢中只有2mol被氧化生成氯气足量二氧化锰与含4mol氯化氢，另2mol没有被氧化。
快盈vII2、MnO2+4HCl = Cl2 + 2H2O + MnCl2 从方程可以看出，4Mol HCl 中只有2Mol Cl 元素被氧化变成1Mol Cl2 。所以参加反应的HCl应为：14。6*2克。
快盈vII3、(1)首先写出二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式。由化学方程式可知：氯气的mol等于MnO2的mol。所以，6L氯气为0.25mol氯气，则mnO2也是0.25mol。故m(MnO2)=0.25*87=275g (2)由化学方程式可知：4mol参加反应的浓盐酸中，当生成1mol氯气时只有2molHCl被氧化。
4、C 二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式为MnO 2 +4HCl(浓) MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O，在该反应中4 mol HCl反应时，MnCl 2 中氯元素化合价仍为-1，没有被氧化，只有2 mol HCl被氧化，生成1 molCl 2 。
5、二氧化锰和浓盐酸反应会产生一系列化学变化。具体来说，这个反应可以表示为：MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2 在这个反应中，二氧化锰（MnO2）和浓盐酸（HCl）反应生成氯化锰（MnCl2）、水（H2O）和氯气（Cl2）。
...用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,当有4摩尔氯化氢被氧化时,生成44.8...
1、对，MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O，在这4mol氯化氢中只有2mol被氧化生成氯气，另2mol没有被氧化。
2、这个反应中被氧化的HCl只有两摩尔哦，所以有四摩尔盐酸被氧化时，生成的氯气是2mol。标况下的体积为2*24 =48L。
3、C 二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式为MnO 2 +4HCl(浓) MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O，在该反应中4 mol HCl反应时，MnCl 2 中氯元素化合价仍为-1，没有被氧化，只有2 mol HCl被氧化，生成1 molCl 2 。
快盈vII4、Mol HCl 中只有2Mol Cl 元素被氧化变成1Mol Cl2 。所以参加反应的HCl应为：14。6*2克。
快盈vII5、HCl---Cl2 73 24 X 48 X=146克 如果是35%的浓盐酸，浓盐酸的质量＝146/35%=400克 若有48升(标况)氯气产生，则有400克浓盐酸被氧化。
快盈vII关于足量二氧化锰与含4mol氯化氢和二氧化锰和氯化氢的介绍到此就结束了，不知道你从中找到你需要的信息了吗 ？如果你还想了解更多这方面的信息，记得收藏关注本站。