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在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液...
用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 0mol/L 稀硫酸，需要使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和___ _。
ml盐酸的物质的量浓度：c=1÷0.2 =5 (mol/L)稀释到一升时的物质的量浓度：c = 1 (mol/L)因为铁粉过剩，按1 (mol/L) 浓度 ，250ml 盐酸来计算，能反应掉7克铁粉。
氨气才是700：1溶于水，氯化氢没这么大，标况下，氯化氢为500：1溶于水，所以50ml水最多可溶25L氯化氢，所以24L氯化氢可以溶于50ml水。我们通常说浓盐酸的浓度在37%左右，但实际上还不是最浓，37%的盐酸为12mol/L，而最浓的可达到16mol/L。
4摄氏度时在100ml水中溶解了22.4l
1、某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是( ) A.所用NaOH已经潮解 B.向容量瓶中加水未到刻度线 C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D.用带游码的托盘天平称4gNaOH时误用了“左码右物”方法 1在4℃时向100mL水中溶解了24LHCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液。
2、一般来说，溶剂相同的情况下，可以认为体积是可以相加的。如：密度不同的盐酸混合、NaCl的水溶液和CaCl3的水溶液混合。
3、摄氏度时，水的密度最大，为1g/cm。所以100ml水的质量m=pV=1g×100cm=100g （1）2Na+2H2O=H2↑+2NaOH 从方程式可以看出，1摩尔Na与1摩尔水反应，生成0.5mol氢气和1mol氢氧化钠。
4、在标准情况下，1摩尔气体体积是24l，100ml气体有100ml/24l(摩尔)，那么1摩尔气体的质量就是 0.179g/(0.1/24)=40.096g，所以这种气体的相对分子质量是40。
...状况下二十二点四毫升氯化氢气体溶于一百毫升水中得到零点零一摩尔每...
快盈vII不是一摩尔每升。根据分子体积为24升的气体摩尔体积定律，24升的氯化氢气体的物质的量为1摩尔（在标准温度和压力下）。但是，当将这1摩尔的气体溶解在1升水中时，溶液的体积将增加到1升。因此，物质的量（摩尔数）在1升体积中仍然是1摩尔，表示为1摩尔/1升。
溶质氯化氢的摩尔数是：224L/(24L/mol=0mol ；氯化氢溶于水后得到的溶液质量是：0mol*35g/mol+635ml*00g/ml =365g+635g=1000g ；氯化氢水溶液的体积是：1000g/(18g/ml)=847ml ；所得盐酸的物质量浓度是：(0mol/847ml)*1000ml/L=18mol/L 。
快盈vII解：由于溶液的质量等于溶质加溶剂，而hcl有224/24=10mol，∴m（hcl）=n（hcl）·m（hcl）=10·35=365g，m（h20）=635g（水的密度是1g/cm3）∴盐配质量m为m（hcl）+m（h20）=1000g，其中hcl的质量分数为35%。
快盈vII氯化氢溶于水是化学变化。物理变化是氯化氢在高压下生成氯化氢液体。这个是氯化氢溶于水，是由于氯化氢可以与水1：700的混溶，溶于水后形成离子态，没有了分子态。我认为可以说是化学变化，其实不严格说也是物理变化。
快盈vII因为氯化氢是强电解质，其在水溶液当中会完全电离电离生成氯离子和氢离子。所以不会存在分子形式。这是强电解质的一种通性。望采纳，谢谢。
溶解热指在一定温度及压力下，通常是温度为298开尔文，压力为101千帕的标准状况，一摩尔的溶质溶解在大体积的溶剂时所发出或吸收的热量，在等压状态下，溶解热等同于焓值的变化，因此也被称为溶解焓。
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