本篇文章给大家谈谈实验室制氯气为什么先除去氯化氢，以及实验室制氯气除杂氯化氢为什么用饱和食盐水对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
制取氯气时,一般是先出去氯化氢杂质还是出去水蒸气
1、实验室制取氯气时，会含有氯化氢和水蒸气，先通过饱和氯化钠溶液，除去氯化氢，再通过浓硫酸，除去水蒸气，从而得到纯净的氯气。
快盈vII2、实验室里用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应制备的。因为浓盐酸有挥发性，因此收集的氯气中常混有两种杂质：氯化氢和水蒸气，除杂的方法：除去氯化氢用饱和食盐水，除去水蒸气用浓硫酸，先除去氯化氢，后除去水蒸气。
3、因为要除去氯气中的HCl，是用饱和食盐水去除的，有水存在，所以先除氯化氢，再除水。
为什么在制取纯净的氯气时要先使氯气通过
快盈vII实验室制取氯气时，会含有氯化氢和水蒸气，先通过饱和氯化钠溶液，除去氯化氢，再通过浓硫酸，除去水蒸气，从而得到纯净的氯气。
快盈vII所以需要首先通过饱和的食盐水除去氯气中的氯化氢杂质。由于要收集干燥的氯气，所以还需要再次通过浓硫酸干燥氯气。氯气的密度大于空气的，因此需要向上排空气法收集，即长口进，短口出。
快盈vII那就需要在收集上做功夫，因为氯气的比重很大，可以用向上排空气，不过这样收集的不一定纯净，或者不一定全部，你可以采用排水法，但是氯气会和水发生反应，有消耗，所以你可以用饱和的食盐水来排，因为溶液中有氯离子，会影响氯气的溶解，减少氯气溶解率，所以可以较少损失。
快盈vII原理比较简单：两种不通密度的气体，密度大的（重的）气体下沉，密度小的上升 向上：针对密度大的。密度大的下沉挤出密度小的，可得较为纯净的气体 向下：针对密度小的。
实验室制取氯气为什么要先除氯化氢气体再除水蒸气
快盈vII实验室制取氯气时，会含有氯化氢和水蒸气，先通过饱和氯化钠溶液，除去氯化氢，再通过浓硫酸，除去水蒸气，从而得到纯净的氯气。
快盈vII那是因为先用饱和食盐水除去了氯化氢气体，但是出来的气体中还含有水蒸气，然后利用浓硫酸干燥。也可以采用碱石灰同时除去氯化氢气体和水蒸气，只剩下干燥的氢气。碱石灰又称钠石灰，白色或米黄色粉末，疏松多孔，是氧化钙，水，氢氧化钠和氢氧化钾的混合物。
原因是要除去氯化氢就要通过饱和的碳酸氢钠溶液，通过溶液时本身带有水蒸汽，这时再通过浓硫酸干燥除去水；如果顺序发生颠倒，则气体中的水蒸气无法除去，仍带有水蒸气。
快盈vII浓盐酸里面挥发出来的，本来在常温下浓盐酸就很容易挥发，在加热条件下更是如此。此反应目的是制氯气，要得到纯的氯气当然要把它去掉啊。
除去氯气中的氯化氢气体原理是什么
除去氯气中混有的氯化氢气体的方法原理：由于氯气在饱和食盐水中的溶解度小于氯化氢气体的溶解度，所以气体通入饱和食盐水中可以除去氯化氢。
即减少氯气与水的反应，也减少氯气在水中的溶解度。但HCl溶解于水时，不存在平衡状态，HCl=H++Cl- 所以，大量的Cl-的存在不影响HCl的溶解。所以氯化氢仍能大量溶解，而氯气的溶解度却大大减少，所以可除去氯气中的氯化氢气体。这段分析涉及到化学平衡移动原理的应用。
饱和食盐水能降低氯气在水中的溶解度，减小氯气的溶解损失，又能将氯化氢吸收掉。氯化氢极易溶于水，在0℃时，1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢。故溶剂为水的溶液都能将氯化氢气体积溶解吸收。饱和食盐水能降低氯气在水中的溶解度。
氯气中混有氯化氢时，可将该气体通过饱和食盐水除去氯化氢，理由如下：氯化氢在水中的溶解度极大，1体积水可溶解500体积的氯化氢，而氯气溶于水是可逆反应，饱和食盐水中含有大量的氯离子，可有效抑制该反应的正向进行，使平衡向左移动，故可用饱和食盐水除去氯气中混有的少量氯化氢。
饱和食盐水除去氯气中的氯化氢的原理是平衡移动。根据查询相关公开信息显示，氯气在水中溶解得到盐酸和次氯酸，饱和食盐水中，氯离子浓度高，溶解平衡逆向移动，所以氯气不溶解。然而，氯化氢没有溶解平衡，且溶解度很大。所以，氯化氢溶解，氯气不溶解，发达到出去氯化氢的目的。
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