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二氧化锰和氯化氢的反应方程式是什么?
先是化学方程式 MnO2 4HCl(浓)=Cl2↑ MnCl2 2H2O 再标明化合价 HCl中Cl是-1价氯化氢和二氧化锰的区别快盈vII，MnO2中的Mn为 4价。再连线，左边Cl连右边氯气的Cl，失去2×e-。
反应的化学方程式为氯化氢和二氧化锰的区别：MnO2+4HCl（浓）=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O 氯气的收集方法：向上排空气法。用饱和食盐水除去氯气中的含有氯化氢气体氯化氢和二氧化锰的区别；用浓硫酸除去氯气中的水蒸气。所以将制得的气体依次通过饱和食盐水、浓硫酸，然后再用向上排空气法收集可得到纯净的氯气。
快盈vII二氧化锰和盐酸反应的方程式：MnO2+4HCl（浓）=加热=MnCl2+Cl2↑+2H2O 二氧化锰：二氧化锰，是一种无机化合物，化学式为MnO2，为黑色无定形粉末或黑色斜方晶体，难溶于水、弱酸、弱碱、硝酸、冷硫酸，加热情况下溶于浓盐酸而产生氯气。用于锰盐的制备，也用作氧化剂、除锈剂、催化剂。
MnO2与浓盐酸反应离子方程式：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O。浓盐酸是氯化氢（HCl）气体的水溶液。六大无机强酸[硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、盐酸（HCl，学名氢氯酸）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）、高氯酸（HClO4）]之一，也是无机化工中常说的三酸之一。
MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑ 在上述反应中，___氯___元素化合价升高，被___氧化___氯化氢和二氧化锰的区别；而___锰___元素化合价降低，被___还原___。(2)当生成71g氯气时，有___73___g氯化氢被氧化。
氯化氢和二氧化锰加热的化学方程式和离子方程式怎么写?
快盈vII1、先是化学方程式 MnO2 4HCl(浓)=Cl2↑ MnCl2 2H2O 再标明化合价 HCl中Cl是-1价，MnO2中的Mn为 4价。再连线，左边Cl连右边氯气的Cl，失去2×e-。
2、二氧化锰与浓盐酸之间的反应，其离子方程式可以表示为：MnO2 + 4H+ + 2Cl- → Mn2+ + Cl2(气体) + 2H2O。二氧化锰在自然界中主要以软锰矿的形式存在，它是一种黑色无定形粉末，或者呈现为黑色斜方晶体。
快盈vII3、二氧化锰参与还原反应的离子方程式 反应时，二价铁离子被氧化化学价升高，二氧化锰中氧离子被还原，与氢离子生成水。
4、浓盐酸和二氧化锰反应离子方程式：MnO2+ 4H+ +2Cl- =(加热)= Mn2+ +2H2O+Cl2↑ 浓盐酸是氯化氢（HCl）气体的水溶液。六大无机强酸[硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、盐酸（HCl，学名氢氯酸）、氢溴酸(HBr)、氢碘酸（HI）、高氯酸(HClO4)]之一，也是无机化工中常说的“三酸”之一。
二氧化锰和盐酸生成二氧化氯和氯气和水,氧化剂和还原剂物质的量之比是...
1、氧化剂为二氧化锰，还原剂为氯化氢。一分子二氧化锰被还原为氯化锰得两个电子，一分子氯化氢被氧化为氯气失去一个电子。所以氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶2。方程式中4个氯化氢分子，两个作为还原剂，另外两个作为酸参与反应。
2、可见氧化剂NaClO3与还原剂Na2SO3物质的量之比为2：1 也可以这样，氧化剂是次氯酸钠，Cl由+5变为+4，得1个电子，而还原剂亚硫酸钠中S为+4价，将被氧化为+6价，失2电子，得失电子相等，所以次氯酸钠与亚硫酸钠是2：1的关系。
快盈vII3、练习：指出以上反应中氧化剂和还原剂，并用单线或双线桥表示电子转移情况。
4、二氧化氯的制备原理和方法1 ClO2的制备化学 ClO2的制备方法有十余种，但从宏观上可以分为化学法和电化学法，而化学法是在强酸介质中，用不同的还原剂还原氯酸盐或在酸性介质中用氧化剂氧化亚氯酸盐而制得；电化学法则是通过直接电解亚氯酸盐或氯酸盐而制得，从本质上讲，两种方法均属于氧化还原反应。
5、氯酸钾(KClO3)物理参数：沸点(分解)：400℃；熔点：365℃。密度：3；水溶性：7%（20℃）。化学特性：白色结晶或黄色粉末，加热时会放出氧气，增加着火的危险。受污染，振动或摩擦也会着火，属强氧化剂，能与可燃性物质、还原性物质反应着火爆炸。
除去cl2中少量的hcl气体为什么不能用Mno2
快盈vII1、A 、B、D 都不对 只能选C； 首先 Cl2能溶于水 形成氯水 而且 氯水可以与氢氧化钠反应；二氧化锰不能跟HCl气体反应。【因而Cl2在饱和食盐水的溶解度很小，而HCl则溶解在食盐水中，因此选C。
2、因为浓盐酸的还原性稀盐酸的还原性。二氧化锰的氧化性只能与强还原剂浓盐酸反应，与弱还原剂稀盐酸不反应，所以实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2，不用稀盐酸和MnO2制取Cl2。
快盈vII3、在化学实验制取氯气（Cl2）的过程中，首先需要将二氧化锰（MnO2）加入反应体系中。二氧化锰在这里扮演氧化剂的角色，它与盐酸（HCl）反应生成氯气。具体反应式为：MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2↑。盐酸在这一过程中被氧化，生成氯气。
4、利用物质物理性质上的差异 例 除去Cl2中混有的少量HCl气体。解析：（溶解性差异法）将混合气体通过饱和食盐水，HCl气体溶于饱和食盐水而被除去。例 除去固体KNO3中混有的少量NaCl杂质。
5、HCl+HClO，因此不能用排水法收集氯气。
6、(1)不引入新的杂质 (2)不减少被净化气体的量注意的问题：①需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，COSO2等，水蒸气要在最后除去。
二氧化锰和氯化氢反应为什么会倒吸
快盈vII倒吸与制备该气体的反应关系不大，主要是生成的气体通入它易溶的液体中，容易引起倒吸。如该反应生成氯气，用浓的氢氧化钠溶液吸收氯气，可能会倒吸。因为氯气在浓氢氧化钠溶液中溶解度大，溶液表面上方的气体溶解，引起压强减小，从而倒吸。
快盈vII会倒吸，所以一般会做一些处理，如用漏斗与液面少量接触，或用球形干燥管防止倒吸。如甲乙两图。
在吸收易溶于水的气体如氨气、氯化氢和二氧化硫时，我们常常使用倒置的漏斗或球形干燥管，这背后的原理在于选择合适的溶剂。例如，吸收氨气时，不能直接用苯，因为苯密度小于水且氨气会倒吸回水层。理想的替代品是CCl4，其密度大于水且氨气不溶于非极性溶剂。
二氧化锰的氧化能力不够强劲。根据查询科学网得知，二氧化锰的氧化能力不够强劲，加热可以升高温度，增强二氧化锰参与化学反应的动力及进一步提高盐酸的浓度，使二氧化锰氧化氯化氢的反应更容易进行。
除去氯气中少量氯化氢气体为什么不能用二氧化锰
快盈vII解析：不加热不反应。一般都是通过饱和食盐水进行除杂，Cl2在饱和食盐水中溶解度降低。而HCl极易溶于水。
A不行是因为二氧化锰只有在浓HCl溶液加热的情况下才能生成氯气，气体条件下无法转化。
但是饱和食盐水中含大量Cl-，因而使该平衡逆向移动，所以氯气不易溶于饱和食盐水。所以选B，楼主你可能答案错了。A不行是因为二氧化锰只有在浓HCl溶液加热的情况下才能生成氯气，气体条件下无法转化。
快盈vII原理：氯气难溶于饱和食盐水，但HCl极易溶于水，可用饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢气体HCl在水中溶解度很大，1体积水可以溶解500体积的HCl，Cl溶于水后发生可逆反应 Cl+HO==HCl+HClO 氯气的生产方法经历了漫长的发展过程。
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