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二氧化碳中氯化氢的除去能用饱和食盐水吗
1、除去二氧化碳中的氯化氢要用饱和碳酸氢钠溶液出去。HCl在水中的溶解度很高除去co2中含有的氯化氢为什么要用饱和的快盈vII，由于HCl溶于水，溶液是酸性，CO2溶于水生成碳酸，而碳酸在酸性溶液中的溶解度大幅度降低，被水吸收的很少。 Cl2的HCl用饱和食盐水是因为Cl2溶于水的反应跟CO2不同，饱和食盐水才能降低Cl2溶解度，减少损失。
2、不可以。虽然氯化氢极易溶于水在水溶液中形成氯离子和氢离子，但饱和氯化钠溶液中含有大量氯离子，根据化学平衡原理氯化氢就不会溶于饱和食盐水。
3、用饱和氢氧化钠是因为它可以和氯化氢发生反应从而吸收了氯化氢，实际上二氧化碳也可以和氢氧化钠发生反应，但是产生的碳酸氢钠溶解度比氢氧化钠低，所以拥抱和氢氧化钠可保证二氧化碳含量基本不变除去co2中含有的氯化氢为什么要用饱和的；如果用饱和食盐水的话，只是利用氯化氢可溶于水这一特点，但二氧化碳也可以溶于水，影响了含量。
4、在高中化学实验中，这三种溶液应该是用来洗气 饱和食盐水：除去氯气中的氯化氢气体 如果是除去二氧化碳中的氯化氢气体，应该用饱和碳酸氢钠溶液。如果是除去二氧化硫中的氯化氢气体，应该用饱和亚硫酸氢钠溶液。希望能给除去co2中含有的氯化氢为什么要用饱和的你带来帮助。
为什么二氧化碳里混有的氯化氢气体,能用碳酸氢钠饱和溶液吸收氯化氢。为...
快盈vII1、因为CO2能与Na2CO3溶液反应，而在饱和碳酸氢钠溶液中，CO2的溶解度很小，HCl气体又能溶解在里面，产生CO2，不会引入新的杂质。
快盈vII2、原因一：氯化氢在水溶液中比碳酸的酸性强，因此，利用其特性，氯化氢会促使碳酸氢根离子转化为二氧化碳与水，从而实现杂质的去除。原因二：我们选择碳酸氢根作为处理剂，是因为过量的二氧化碳与碳酸根反应会降低整个过程的收率，而碳酸氢根则能有效避免这一问题，确保收率最大化。
3、因为二氧化碳是一种可溶性气体，它在水中溶解的方程式：CO2+H2O=H2CO3=H+ +HCO3- 而饱和碳酸氢钠溶液含有大量HCO3-，可以尽可能地抑制CO2的溶解，而普通的碳酸氢钠溶液做不到这一点。
除去CO2中的HCl气体,为什么用饱和NaHCO3溶液
快盈vII1、因为CO2也是可溶于水的，CO2+H2O=H2CO3，H2CO3电离产生碳酸氢根，NaHCO3溶液中有大量碳酸氢根，碳酸氢根能够抑制CO2与H2O的反应，所以用饱和NaHCO3溶液除去混合气体中的HCL，可以使得CO2尽可能少的溶于水 另外HCL+NaHCO3=NaCL+H2O+CO2，用饱和NaHCO3溶液可能使HCL吸收的更加完全，并且产生的CO2不属于杂质。
2、不用NaCO3的原因是：CO2+H20+Na2CO3=2NaHCO3 用NaHCO3的话可以完全解决这一问题，CO2不会和NaHCO3反映，而HCl与其反应时还产生了CO2。
快盈vII3、co2和hcl，一个是可溶于水，一个是极易溶于水。向溶液中通入混合气体，让混合气体中的杂质被溶液去除从而得到想要的气体的方法，称为洗气。用溶解的方法除掉hcl又不损失co2，就要用NaHCO3溶液。一方面，hcl酸性气体与NaHCO3碱性化合物反应，可以很有效地去除hcl这种杂质。
快盈vII4、除去二氧化碳中的氯化氢要用饱和碳酸氢钠溶液出去。HCl在水中的溶解度很高，由于HCl溶于水，溶液是酸性，CO2溶于水生成碳酸，而碳酸在酸性溶液中的溶解度大幅度降低，被水吸收的很少。 Cl2的HCl用饱和食盐水是因为Cl2溶于水的反应跟CO2不同，饱和食盐水才能降低Cl2溶解度，减少损失。
快盈vII5、CO2中的HCl在除去的过程中，是通过饱和碳酸氢钠溶液。在这个过程中，HCl和NaHCO3反应，生成氯化钠，水和二氧化碳，这样就可以把HCl除去，而氯化钠尽管是生成物，但是在溶液中，并没有挥发性。要想得到纯净干燥的CO2，把气体再通入浓硫酸即可。
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